Сколько примерно литров водорода выделится при взаимодействии 65 г 20%-ной соляной кислоты с 15 г цинка?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m(HCl)=65×0,2=13г n(HCl)=13/36,5=0,37моль(нед.) n(Zn)=15/65=0,23 моль(изб.) n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0,37=0,185моль V(H2)=0,185×22,4=4,144л

Дано: m(p-pa HCl) = 65 г ω(HCl) = 20% или 0,2 m(Zn)=15 г Найти: V(H₂) - ? Решение: m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω(HCl) = 65 г×0,2 = 13 г ∨(HCl) = m(HCl)/M(HCl) M(HCl) = 36,5 г/моль ∨(HCl) = 13 г/36,5 г/моль = 0,356 моль ∨(Zn) = m(Zn)/M(Zn) M(Zn) = 65 г/моль ∨(Zn)=15 г/65 г/моль = 0,231 моль Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Из уравнения реакции: ∨(Zn):∨(HCl)=1:2, а по условию ∨(Zn):∨(HCl) = 0,231:0,356=1:1,54, то есть соляная кислота взята в недостатке Согласно уравнению реакции ∨(H₂)=¹/₂∨(HCl) = 0,5×0,356 моль = 0,178 моль Vm=22,4 л/моль V(H₂) = Vm*∨(H₂) = 22,4 л/моль×0,178 моль ≈ 4 л Ответ: 4 л