Сколько соли выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 3.4 г?
Сколько соли выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 3.4 г?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 3,4 г Х г
2K + H2S = K2S + H2 n= 1моль n=1 моль М = 34 г/моль М = 90 г/моль m= 34 г m=90г 3,4 г H2S - X г K2S 34 г H2S - 90 г K2S m(KCl) = 3,4 * 90 / 34 = 9 г
ГостьДано: Решение:
m(H2S)=3.4г 2К+H2S->К2S+H2
Найти: 1 моль 1моль
m(K2S) n(H2S)=3.4/34=0.1 моль
n(H2S)=n(K2S)=0.1 моль
m(K2S)=0.1*110.262=11.0262г\моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы