Сколько углекислого газа выделится из 120 грамм мрамора содержащего 18% примесей при действии на него избытком соляной кислоты?

 98,4 г                                                                         х л [latex]CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2[/latex] 100 г                                                                         22,4 л 1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей: [latex] m(CaCO_3)=m[/latex](мрамора)[latex]\cdotw(CaCO_3)=120\cdot0,82=98,4[/latex]г  2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа: При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а при  --  //  --             98,4 г___________________х л, откуда [latex]х=\frac{98,4\cdot22,4}{100}[/latex]=22,04 л