Сколько водорода выделиться при взаимодействии 230г 10% H2SO4 с Zn

Для начала запишем уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Найдем массу серной кислоты в растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю H₂SO₄: 230 г. * 0,1 = 23 г. Из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в серную кислоту: водорода, серы и кислорода. Это 1, 32 и 16 соответственно. Найдем молярную массу серной кислоты: 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль Найдем количество вещества серной кислоты. Для этого массу поделим на молярную массу: 23 г / 98 г/моль = 0,23 моль n H₂SO₄ = n H₂ Но по уравнению реакции у нас 1 моль водорода. Зная, что объем 1 моль газа = 22,4 литра, составляем пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,23 моль -- х л х = 0,23 * 22,4 х = 5,15  Ответ: 5,15 литров.