Сколько граммов гидрофосфата кальция образуюется при взаимодействии гидроксида кальция массой 3,7гс ортофосфорной кислотой массой 3, 92 г

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O 1) n(Ca(OH)2) = 3,7г : 74г/моль = 0,05моль 2) n(H3PO4) = 3,92г : 98г/моль = 0,04моль Са(ОН)2 находится в избытке, а Н3РО4 — в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда: 3) n(CaHPO4) = n(H3PO4) = 0,04моль 4) m(CaHPO4) = 0,04моль * 136г/моль = 5,44г Ответ: образуется 5,44 грамма гидрофосфата кальция.