Смесь алюминия и меди массой 9 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился водород обьемом 3,36л. Определите массовою долю каждого метала в смеси.

Дано: m(смеси)=9г V(H₂)=3.36л Найти: ω(Al)-? ω(Сu)-? Решение: С соляной кислотой кислотой будет реагировать только алюминий: 2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑ n(H₂)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль n(Al)=[n(H₂)*2]/3=[0.15*2]/3=0.1моль M(Al)=27г/моль m(Al)=n*M=0.1*27=2.7г ω(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/9*100%=30% ω(Сu)=100%-ω(Al)=100%-30%=70% Ответ: ω(Al)=30% ; ω(Cu)=70%.