Смесь азота (22,4г) и водорода (58,24дм3) пропустили над катализатором. В результате прореагировало 80% азота. а) Чему равны количества всех газов в смеси после реакции и общее количество смеси? б) Найдите массу образовавшегося...

Дано: n(N₂)=22.4г V(H₂)=58.24дм³ Найти: n₂(N₂)-? n₂(H₂)-? n(cмеси)-? m(NH₃)-? Решение: N₂+3H₂--->2NH₃ 1): M(N₂)=28г/моль n(N₂)=m/M=22.4/28=0.8моль  n₁(N₂)=0.8*0.8=0.64моль - прореагировало n₂(N₂)=0.8-0.64=0.16моль - осталось после реакции 2): n(H₂)=V/Vm=58.24/22.4=2.6моль n₁(H₂)=n(N₂)*3=1.92моль - столько прореагировало с азотом n₂(H₂)=2.6-1.92=0.68моль - осталось после реакции 3): n(смеси)=n₂(N₂)+n₂(H₂)=0.16+0.68=0.84моль - я так понимаю имелось ввиду общее количество смеси оставшегося после реакции. 4): M(NH₃)=17г/моль n(NH₃)=n(N₂)*2=1.28моль m(NH₃)=n*M=1.28*17=21.76г Ответ: n₂(N₂)=0.16моль;n₂(H₂)=0.68моль;n(смеси)=0.84моль;m(NH₃)=21.76г.