Смесь безводных FeCl3 и CuSO4 обработали раствором NaOH, получили 15,6г осадка. эта же смесь с нитратом бария даёт 11,65г осадка найдите массовую долю FeCl3 в смеси

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(осадок) + 3NaCl (1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4 (2) FeCl3 + Ba(NO3)2 # реакция не идёт (3) CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4(осадок) (4) n(BaSO4) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = 11,65/233 = 0,05 моль n(BaSO4) = n(CuSO4)(4) = 0,05 моль n(CuSO4)(2) = n(Cu(OH)2) = 0,05 моль m(Cu(OH)2 = M*n = 98*0,05 = 4,9 г m(Fe(OH)3 = m осадка - m(Cu(OH)2) = 15,6 - 4,9 = 10,7 г n(Fe(OH)3) = m/M = 10,7/107 = 0,1 моль n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)(1) = 0,1 моль m(FeCl3) = M*n = 162,5 * 0,1 = 16,25 г m(CuSO4) = M*n = 160*0,05 = 8 г m смеси = m(FeCl3) + m(CuSO4) = 16,25 + 8 = 24,25 г w(FeCl3) = m вещества/m смеси   *100% = 16,25/24,25  * 100% = 67% Ответ: 67%