Смесь CO3 магния и кальция, массой 31 г обработали избытком HCl, объем выделившегося при этом CO составил 7, 84л (н.у.). Вычислите состав смеси в %

Да простенькая задачка. Уравнения реакций: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Рассчитаем общее количество вещества углекислого газа: n = V/Vm = 7,84л/22,4л/моль = 0,35 моль Пусть n(MgCO3) = х моль Пусть n(CaCO3) = y моль Тогда: m(MgCO3) = n*M = x моль*81 г/моль = 81х г m(CaCO3) = n*M = y моль*100 г/моль = 100y г составим уравнение: 91x + 100y = 31 Далее: Из уравнений реакций следует: n(CO2) = n(MgCO3) = х моль n(CO2) = n(CaCO3) = y моль Составим уравнение: x + y = 0.35 Из этих уравнений составим систему: [latex] \left \{ {{x + y = 0.35} \atop {81x + 100y = 31} \right. [/latex] Решая эту систему получим: x = 0,21 y = 0,14 (Можно я не буду писать решение системы:) Если по поводу решения системы будут вопросы - пиши в ЛС, будем разбираться) Рассчитаем массы карбонатов в смеси: m(MgCO3) = 81*x = 81*0,21 = 17 г m(CaCO3) = 100*y = 100*0,14 = 14г Рассчитаем массовые доли: w(MgCO3) = m(MgCO3)/m(смеси) = 17г/31г = 0,45 или 55% w(CaCO3) = m(CaCO3)/m(смеси) = 14г/31г = 0,55 или 55% Ответ: ....