Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси 

Уравнения реакций: (1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Вторым уравнением пользоваться не будем, так как газ в результает этой реакции не выделяется. Рассчитаем количество вещества углекислого газа: n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль По уравнению реакции: n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25моль Рассчитаем массу карбоната: m = n*m = 0,25моль*100г/моль = 25г Рассчитаем массовую долю: w = m(CaCO3)/m(см)*100% = 25г/58г*100% = 43% w(CaO) = 100% - 43% = 57%