Смесь метанола и этанола массой 15,6 г обработали избытком натрия. В результате реакции образовался водород объёмом 4,48 л (н.у.). Вычислите массовую долю этанола в исходной смеси. решите,пожалуйста)))

Уравнения реакций: (1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2 (2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Рассчитаем количество вещества водорода: n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН Тогда, по уравнению реакции: n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль Составим уравнение: 0,5х + 0,5у = 0,2 Масса х моль метанола: 32хг Масса у моль этанола: 46уг Составим уравнение: 32х + 46у = 15,6 Составим систему: 32х + 46у = 15,6 0,5х + 0,5у = 0,2 Умножим второе уравнение на 64 32х + 46у = 15,6 32х + 32х = 12,8 Вычтем из первого уравнения второе, получим: 14у = 2,8 у = 0,2моль - количество вещества  этанола, рассчитаем его массу: m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г Рассчитаем массовую долю этанола в смеси: w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%