Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка водой обьемом 124,2 мл часть его растворилась и был получен 10% -ный раствор. Масса нерастворимого в воде вещества составила 6.48 г. Определить массу сме...

Реакции разложения нитратов: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag. Находим массу нитрита натрия m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения: х = 0,1 * (124,2 + х) Отсюда х =  13,8 г Находим массу исходного нитрата натрия: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2 х г                13,8 г 2*85 г            2*69 г Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г Находим массу исходного нитрата серебра: 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 х г              6,48 г 2*170 г        2*108 г Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г Масса смеси: 17 + 10,2 = 27,2 г Ответ: 27,2 г