Смесь порошка алюминия и его нитрата массой 24 г прожарили до постоянной массы 10.2г. Найти массовые доли исх.веществ.

4Al(NO3)3 = 2Al2O3+12NO2+3O2 Масса конечной смеси будет состоять из массы алюминия и оксида алюминия.  Пусть масса Al(NO3)3= x г, тогда масса Al = (24 - x) г. n(Al(NO3)3) = m/M = x / 213 моль n(Al(NO3)3) : n(Al2O3) = 4 : 2 = 2 : 1 n(Al2O3) = x/213/2 = x/426 моль m(Al2O3) = M*n = 102x / 426 г 24 - x = 10,2 - 102x/426 24 - 10,2 = x - 102x/426 13,8 = (426x - 102x) / 426 13,8 = 324x/426 (умножаем обе части на 426) 5878,8 = 324x x = 18 г m(Al) = 24 - 18 = 6 г w = m вещества / m смеси * 100% w(Al) = 6 / 24   *100% = 25 % w(Al(NO3)3) = 18/24  * 100% = 75 % Ответ: 25% и 75%