Смесь равных масс кальция и серы нагрели без доступа воздуха. После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите во сколько раз масса нерастворившегося осадка будет меньше массы исходной см...

задачка то не сложная Уравнения реакций: Ca + S = CaS CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S По условию задачи m(Ca) = m(S) Нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,2568742313.... :) Пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию задачи масса серы так же равна 160 грамм. Масса исходной смеси будет равна: m(исх. см.) = m(Ca) + m(S) = 160г + 160г = 320г Рассчитаем количества вещества серы и кальция: n(Ca) = m/M = 160г/40г/моль = 4 моль n(S) = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль По уравнению реакции видим, что n(Ca) = n(S), по расчетам же видим, что n(S) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве 5 моль - 4 моль = 1 моль Рассчитаем массу избытка серы: m = n*M = 1моль*32/моль = 32г Этот избыток серы и будет тем не растворившимся осадком, о котором идет речь в задаче. Найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси: [latex] \frac{m(S)}{m(cm.)} = \frac{32}{320} = \frac{1}{10} [/latex] Видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси. Ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси