Смесь, состоящую из 1,48 г гидроксида кальция и 3 г сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака при этом образовалось?

Дано:                                    Решение m (Ca(OH)2) = 1.48 г              1.48г           3г                                     х моль m ((NH4)2SO4) = 3 г            Ca(OH)2+(NH4)2SO4---> CaSO4+ 2NH3+2H2O V (NH3) = ?                                74г             132г                                22,4моль                                                    1) m (Ca(OH)2) = 74 грамм                                                  2) m ( NH4)2SO4 = 132 грамм 3) V1 = 1.48/74=0.02 моль 4) V2 = 3/132=0.02 моль  так как V1 = V2 => 5) Пропорция: 3/132 = х/22,4 х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.   Ответ: V( NH3) = 0,5 моль  

Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O  1                1                                     2 0,02            0,023                             х n( Ca(OH)2 )=m/M=1.48/74=0.02 моль n( (NH4)2SO4 )=3/132=0.023моль(избыток) n( NH3 )=2*n ( Ca(OH)2 )=2*0.02=0.0004 моль  m ( NH3 )=n*M= 0.0004*17=0,0068г