Смесь состоящую из серы массой 6,4 г. и углерода 2,4 г. полностью сожгли в кислороде. Определите суммарную массу продуктов реакции. Срочно решите!!

S+O2=SO2 C+O2=CO2 количество молей=6,4\32=0,2 моль количество молей углерода=2,4\12=0,2 моль всего количество молей продуктов=0,4 молей масса оксида серы=0,2х64=12,8 грамм масса углекислого газа=0,2х44=8,8 грамма всего масса продуктов=12,8+8,8=21,6 грамма 64 г\моль-это молярная масса оксида серы 44г\моль-это молярная масса углекислого газа

C + O₂ = CO₂  S + O₂ = SO₂  n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль n(SO₂)=0,2 моль m(SO₂)=0/2*64=12,8 г n(C)=2,4/12=0,2 моль n(CO₂)=0,2 моль m(CO₂)=0,2*44=8,8 г 8,8+12,8=21,6 г масса смеси