Смесь сульфида железа 2 и сульфида цинка общей массой 50грамм,сожгли в кислороде.Получим твёрдый остаток,остаток может прореагировать с160 граммами 14% KOH.Рассчитайте массовые доли в процентах вещества смеси сульфидов.

Уравнения: 2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе: m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,14*160г = 22,4г Рассчитаем количество вещества гидроксида: n = m/M = 22.4г/56г/моль = 0,4моль По уравнению реакции: n(ZnO) = 1/2n(KOH) = 0,4/2 = 0,2моль По уравнению реакции: n(ZnS) = n(ZnO) = 0,2моль Рассчитаем массу сульфида цинка: m = n*M = 0,2моль*97г/моль = 19,4г Рассчитаем массовую долю ZnS в смеси: w = m(ZnS)/m(см)*100% = 19,4г/50г*100 = 38,8% Рассчитаем массовую долю FeS: w = 100% - 38,8% = 61,2%