Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15,0 г. обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 896 мл. (н.у) газа. Такую же исходную смесь такой же массы обработали избытком раствора нитрата бария; ма...

Me- неизвестный металл Me₂SO₃+2HCl=2MeCl+H₂O+SO₂↑         (1) Me₂SO₄+2HCl≠                                       (2) Me₂SO₃+Ba(NO₃)₂=BaSO₃↓+2MeNO₃    (3) Me₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2MeNO₃    (4) m(Me₂SO₃)+m(Me₂SO₄)=15г V(SO₂)=0.896л n(SO₂)=0.896/22.4=0.04моль m(BaSO₃)+m(BaSO₄)=20.3г По первому уравнению реакции: n(Me₂SO₃)=n(SO₂)=0.04 моль Значит и в третьей реакции n(Me₂SO₃)=0.04 моль n(Me₂SO₃)=n(BaSO₃)=0.04 моль m(BaSO₃)=217*0.04=8.68г m(BaSO₄)=20.3-8.68=11.62г n(BaSO₄)=11.62/233=0.05моль n(BaSO₄)=n(Me₂SO₄)=0.05моль Пусть х- молярная масса неизвестного металла m(Me₂SO₃)=0.04*(2x+64+3*16)=0.04*(2x+112) m(Me₂SO₄)=0.05*(2x+64+4*16)=0.05*(2x+128) 0.05*(2x+128)+0.04*(2x+112)=15 Откуда х=23 - соответствует натрию (Na)