Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60 г, обработали избытком соляной кислоты.Выделившийся газ может обесцветить 158г 10%-го раствора перманганата калия подкислили серной кислотой. рассчитайте массовые доли ...

Запишем уравнения протекающих реакций: (1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2 (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы: CO2 и SO2 Максимальная С.О. у углерода +4 Максимальная С.О. у серы +6 В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом (3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем: [latex]m(KMnO_4) = w*m(p-pa)[/latex] = 0,1*158г = 15,8г Рассчитаем количество вещества пермаганата: [latex]n = \frac{m}{M} = \frac{15.8}{158}[/latex] = 0,1моль По уравнению реакции: [latex]\frac{n_{KMnO_4}}{n_{SO_2}} = \frac{2}{5} [/latex] , значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль По уравнению реакции: n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль Рассчитаем массу CaSO3 m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г m(CaCO3) = 30грамм доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%