Смешали 100 г раствора содержащего нитрат серебра массой 10.2 г с раствором массой 50 г  содержащим ортофосфат натрия массой 6 ,56 г определите массу образовавшейся соли решение задачи

Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения: 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 Моль веса элементов округлял. Моль вес AgNO3=169,9 Моль вес Na3PO4=164 Моль вес Ag3PO4=418,6 Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества. То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4. Определяем что в избытке, а что в недостатке. Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции: 3*169,9  -  164    10,2    -    х х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма А у нас взято 6,56 грамма Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра. 3*169,9  -  418,6   10,2     -     х х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов. Ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.