Смешали 100мл 15% ного растовра гидроксида калия ( плотностью 1,10г/мл)и 331,7 мл 10% ного раствора бромоводородной кислоты ( плотностью 1,05 г /мл ) .Определите среду полученного раствора и массовую долю бромида калия в нем .

 Дано: первый раствор - КОН второй раствор - HBr V1=100мл p1=1.10 г/мл w1=15% V2=331.7мл      p2=1.05 г/мл w2=10% Найти: рН раствора--?? w (KBr) --?? РЕШЕНИЕ:      Уравнение реакции:       16.5     34.83         x    KOH +   HBr    = KBr   + H2O        56.1      81           119.1 Вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ:   Mr(KOH)=39,1+16+1=56,1 Mr(HBr)=1+80=81 Mr(KBr)=39,1+80=119,1     Вычислим  массы растворов: по формуле:              m=V*p m1=100*1,1=110г едкого кали m2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода        Массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле:  m р.в. =m р-ра * w / 100 m р.в.1= 110*15/100=16,5 г   едкого кали m р.в.2= 348,28*10/100=34,83 бромистого водорода Определим, какое из исходных веществ полностью прореагирует: с 56,1 г едкого кали реагирует 81г бромоводорода с 16,5 г  -------------------------------- х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для                                                                                                         нейтрализации 16,5г едкого кали Значит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. Среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калия Определим, сколько граммов образуется бромистого калия: из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калия из  16,5 --------------------------------     у=16,5*119,1/56,1=35,03г KBr   Вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных: m3=m1+m2=110+348,28=458,28г Определим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе:  w=(mр.в/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%