Смешали 240г 10% раствора NAOH и 49г 20% раствора H3PO4 какова масса образованной соли? Огромное сапсибо! 

10%                        20% 240г                      49г                          хг 3NaOH     +       H3PO4      =         Na3PO4      +     3H2O v=3моль               v=1моль                   v=1моль М=40г/моль          М=98г/моль             М=164г/моль m=120г                 m=98г                       m=164г m(NaOH)=(240г*10%)/100%=24г m(H3PO4)=(49г*20%)/100%=9,8г теперь найдем избыток и недостаток 24/120 > 9,8/98 NaOH-избыток,H3PO4-недостаток.Расчет ведем по недостатку сост.пропорцию 9,8г-----хг 98г-----164г х=(164г*9,8г)/98г=16,4г вместо пропорции можно через моль: v(H3PO4)=9,8г/9,8г/моль=0,1моль v(H3PO4)=v(Na3PO4)=0,1моль m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль=16,4г ответ:16,4г фосфата натрия  

m(NaOH) = 240*0,1 = 24 г n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль m(H3PO4) = 49*0,2 = 9,8 г n(H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 моль Соотношение реагентов 6 : 1, следовательно, получится средняя соль 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O n(Na3PO4) =  0,1 моль m(Na3PO4) =  0,1*164 = 16,4 г