Смешали растворы гидроксида кальция 0,5 моль и серной кислоты 0,3. определить количественный состав конечно раствора

Количественный состав конечного раствора может выражаться в массовой доле или молярной концентрации. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Для начала нужно найти массы гидроксида кальция и серной кислоты. m(Ca(OH)2)=0,5*74=37г; m(H2SO4)=0,3*98=29,4г Находим массу раствора: m(раствора)=37+29,4=66,4г Чтобы найти химическое кол-во CaSO4, нужно использовать хим. кол-во серной кислоты, так как он в недостатке. Находим массу CaSO4: m(СaSO4)=0,3*136=40,8г Теперь находим его массовую долю: w(CaSO4)=40,8/66,4=0,614=61,4% - это ответ.