SO2+KMnO4+KOH -- K2MnO4+K2SO4+H2OОкислительно-восстановительная реакции.Расставить коэффициенты методом электронного баланса.Определите степень окисления,Определить число отданных и принятых электронов.Расставить коэффициенты.

[latex]SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O[/latex] Полуреакция восстановления: [latex]Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6}[/latex] - окислитель Полуреакция окисления: [latex]S^{+4} - 2e^- = S^{+6}[/latex] - восстановитель Электронный баланс: 1е *2 = 2 - перед всеми марганцами ставим 2 2е*1 = 2 Получим: [latex]SO_2 + 2KMnO_4 + KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O[/latex] Уравниваем воду и калий: [latex]SO_2 + 2KMnO_4 + 4KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O[/latex]