Соединили растворы фосфорной кислоты и гидроксида бария, содержание которых в растворе было соответственно 20 г и 21 г. Сколько граммов осадка образовалось?

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 (в осадок) + 6H2O n(H3PO4) = 20/98= 0.204 (моль) n(Ba(OH)2) = 21/171=0.123(моль) H3PO4 в избытке, значит хим. количество считаем по количеству Ba(OH)2  0.123 / 3 = х / 1 х = 0.123 / 3 = 0,041  n(Ba3(PO4)2) = 0. 041 (моль) m(Ba3(PO4)2) = 0,041моль * 600г/моль = 24.6 г Ответ: 24.6 г