Составить реакцию окисления состояющая из 2 атома алюминия и 3 атомов серы. РЕШИТ Е ПЛЛЛЛИИИИЗЗЗЗ, А ТО ХИМИКА УБЬЕТ И КАРТОШКА ЗАВТРА , А Я НЕ ПОНЯЛА ТЕМУ.

Запишем сначала уравнение: [latex]Al + S = Al_2S_3 [/latex]  Коэффициенты в этом уравнении будут напрямую зависеть от электронов и степеней окисления атомов элментов, давайте разберем переходы электронов и изменения степеней окисления: Рассмотрим алюминий: алюминий был 0 стал +3, форма записи: [latex]Al^0 \to Al^{+3}[/latex]  среа, была 0, стала -2: [latex]S^0 \to S^{-2}[/latex]  Теперь, чтоюы составить полуреаакции окисления и восстановления, нам надо разобраться с электронами: чтобы алюминий из 0 стал +3, ему надо отдать три электрона(процесс окисление) [latex]Al^0 - 3e = Al^{+3}[/latex] чтобы сера из 0 превратилась в -2, ей надо принять 2 электрона: [latex]S^0 + 2e = S^{-2}[/latex]  Суммируем эти два уравнения: [latex]Al^0 - 3e = Al^{+3}[/latex]  [latex]S^0 + 2e = S^{-2}[/latex] Теперь, нам надо, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых, для этого надо найти общее кратное у принятых и отданных электронов, у 3 и 2 - это 6, теперь, чтоюы у алюминия было 6, надо домножить на 2, а у серы надо домножить на 3, получим на выходе:  [latex]2Al^0 - 6e = 2Al^{+3} [/latex] - окисление - восстановитель [latex]3S^0 + 6e = 3S^{-2}[/latex] - восстановление - окислитель И записываем уравнение в молекулярном виде: [latex]2Al + 3S = Al_2S_3[/latex]