Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреж

Реакция идет по схеме водородной деполяризации медь - катодное покрытие, тк стандартный электродный потенциал меди больше, чем у железа (+0,34В> –0,44В) - ну и в итоге она катод, на ней водород будет восстанавливаться, а коррозия будет идти на аноде (в данном случае железе). В качестве примера взята кислота соляная А:  Fe – 2e → Fe2+ – окисление К:  2 H+ + 2e → H2 – восстановление Гальванический элемент A (–)  Fe | HCl | Cu  (+) К Думаю так