Составьте и решите задачу по уравнению реакции Na2Co3+2HCL=2NaCL+Co2(стрелочка вверх)+H2O

Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с хлороводородом .  Решение: m(Na2CO3)=21.2 г n(Na2CO3)=m/M=21.2/106=0.2 моль (Подписываешь над Na2CO3-0,2 моль, под-1 моль. Над NaCl-x моль, под-2 моль) Составляем пропорцию: 0,2/1=x/2 x=0.2*2=0.4 n(NaCl)=x=0.4 моль m(NaCl)=n*M=0.4*58.5=23.4 г Ответ: 23,4 г.