Составьте полную схему электролиза раствора купрум (2) хлорида с инертными электродами. при электролизе этого раствора на воде выделилось 56 мл газа (при н.у.) Найдите массу вещества, выделившегося на катоде

Дано: Электролиз р-ра CuCl₂ V(газа) =56мл или 0,056 л. Vm=22,4л./моль ---------------------- m(в-ва на катоде)-? 1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-). 2. Запишем уравнения диссоциации электролита: CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻ 3. Процесс протекающий на катоде(+): Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰ 4. Процесс протекающий на аноде(-): 2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰     2Cl⁰=Cl₂⁰ 5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰ 6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂):            электролиз CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰ 5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль  6. Находим массу  меди(ll): По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7.  Определяем массу меди выделившейся на катоде: M(Cu)=64г./моль m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. Ответ: при электролизе раствора  хлорида меди(ll) если на аноде выделится  56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.