Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0,1 моль/л,...

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0,1 моль/л, а другой – 0,0001 моль/л
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Решение: С₁(Pb²⁺)=0.1моль/л С₂(Pb²⁺)=0.0001моль/л Воспользуемся формулой Нернста: E(Me/Meⁿ⁺)=E°(Me/Meⁿ⁺)+0.059/n * lgC(Meⁿ⁺) E₁(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.1=-0.1555(В)  - КАТОД E₂(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.0001=-0.244(В) - АНОД ЭДС=Е(катод)-Е(анод) ЭДС=-0.1555-(-0.244)=0.0885(В) Процессы: Pb - 2e⁻ ---> Pb²⁺   - на аноде Pb²⁺ + 2e⁻ --->Pb - на катоде Схема: - PbIPb²⁺(0.0001M)║(0.1M)Pb²⁺IPb +
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы