Составьте схемы электролиза: а)расплав хлорида серебра б)раствора сульфата меди в)расплава фторида калия г)раствора сульфида натрия   СРОЧНО НУЖНО РЕШИТЕ ПОЖАЙЛУСТА)

Происходят следующие процессы:  а) на катоде 2Ag(+)+2e --->2Ag  ....на аноде 2Cl(-)-2e ------>Cl2  б) на катоде 2Cu(2+)+4e ----> 2Cu  ....на аноде 2Н2О-4e ---> 4H(+) +O2  ....в растворе будет накапливаться серная кислота H2SO4  в) на катоде 2К(+)+2е -----> 2K  ....на аноде 2F(-)-2e ----> F2  г) на катоде 2Н2О+2e ---> H2+2OH(-)  ....что будет в этом случае на аноде, я точно не знаю, так как ионы S(2-) могут окисляться различным образом. Можно предположить, что одним из вариантов будет такой процесс:  ....S(2-)+3H2O-6e ----> SO3(2-) +6H(+)  Для уравнивания числа электронов уравнение катодного процесса нужно умножить на 3. С учетом того, что ионы Н(+) и ОН(-) соединяются в молекулу воды, суммарный процесс сводится к окислению сульфида натрия в сульфит натрия:  S(2-)+3H2O ----> 3 H2 + SO3(2-).