Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства гидроксидов щелочных металлов

Гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде и являются сильными основаниями. Реагируют с оксидами неметаллов: [latex]2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O[/latex] [latex]2KOH + 2NO_2 = KNO_3 + KNO_2 + H_2O[/latex] Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации: [latex]NaOH + HCl = NaCl + H_2O\\KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O[/latex] Вступают в реакции обмена с солями: [latex]2NaOH + CuCl_2 = Cu(OH)_2 + 2NaCl[/latex] Реагируют с галогенами: [latex]2KOH + Cl_2 = KClO + KCl + H_2O[/latex] (на холоде) [latex]6KOH + 3Cl_2 = KClO_3 + 5KCl + 3H_2O[/latex] (при нагревании)