Составьте уравнения реакций, характеризующих восстановительные свойства сероводорода, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Уравнение хим. реакции:       -2         +5                                           +6          +4 H2S  +  8HNO3 (концен.)  --------> H2SO4  + 8NO2  + 4H2O                   -2                     +6           1     S  - 8e -------> S           -восстановитель, восстанавливает азотную кислоту до NO2                   +5                      +4           8   N  +  1e  -----> N   -  сильный окислитель, окисляет все элементы, участвующие в хим. реакции.