Сожгли 2 моля фосфора.Полученный оксид растворили в воде.Расчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

4P+5O2=2P2O5 По уравнению известно, что п(Р)=4моль, а Р2О5=2моль, можно составить пропорцию 2/4=х/2 х=1моль(Р2О5) P2O5+3H2O=2H3PO4 по уравнению известно, что п(Р2О5)=1моль, а п(Н3РО4)=2моль составим пропорцию 1/1=х/2 х=2моль(Н3РО4) М(Н3РО4)=31+16*4+3=98г/моль.    м(Н3РО4)=n*М=2моль*98г/моль=196г.  Ответ:196г.