Сожгли 7,2 г органического вещества, плотность которого по водороду равна 36. В результате получено 22г углекислого газа и 10,8 г воды. Определите формулу вещества

Обозначим формулу вещества как CxHyOz CxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2O n(CO2)=m/M=22г/44г/моль=0,5 моль=n(C) m(C)=n*M=0,5моль*12г/моль=6 г n(H2O)=m/M=10,8г/18г/моль=0,6 моль n(H)=2*0,6моль=1,2 моль m(H)=n*M=1,2моль*1г/моль=1,2 г Тогда сумма масс С и Н в веществе равна 7,2; значит, в исходном веществе не было атомов кислорода. CxHy x:y=0,5моль:1,2моль=0,5:1,2=5:12 х=5; у=12 Ответ: С5Н12