Сожжены с образованием воды (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае и во сколько раз выделится больше теплоты?   Вычислите концентрацию Н+ и ОН-, если рН раствора равен 4,34   Сост...

№3. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(молекулярное ур-е) Для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. Сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. H2SO4 сильное, Fe2(SO4)3 сильное, SO2 не элеrтролит т.к. газ, H2O слабый. Полное ионное ур-е: 2Fe + 6H2+ + 6SO42-  = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2 + 6H2O Убираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е: 2Fe + 6H2+ + 3SO22- = 2Fe3+ +2SO22- + 6H2O   FeCl3 + Na3PO4 = FePO4 + 3NaCl FeCl3 сильное, Na3PO4 сильное, FePO4 слабое, т.к. это осадок, NaCl сильное.  полное ионное ур-е: Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + PO43- = FePO4 + 3Na+ + 3Cl- убираем одинаковое(Na и Cl) получаем сокращенное: Fe3+ + PO42- = FePO4   Zn(OH)2 + 2KOH =  K2[Zn(OH)4] ( в р-ре) Zn(OH)2 слабое т.к. осадок, KOH сильное, K2[Zn(OH)4] сильное Полное ионное Zn(OH)2 + 2K + OH- = 2K+ + Zn(OH)4 сокращенное: Zn(OH)2 + OH- = Zn(OH)4 #4. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  Fe0 - 3e  -> Fe3+ |2  S+6 +2e   -> S+4  |3       6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3  + K2SO4 + 7H2O  Fe+2 -1e -> Fe+3  |3  Cr+6 +3e  -> Cr+3  |1       J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCl  J2 -10e   -> 2J+5 |1  Cl2 +2e   -> 2Cl-  |5 #5.  Анодная защищает. К примеру Cr и Fe: Cr более акт. металл, следовательно он окисляется на аноде: Cr -2e -> Cr2+ Fe - катод, идет восстановление: 2H2O + O2 + 4e =4OH- Cr2+ +2OH- = Cr(OH)2 Сr защищает Fe от коррозии