Сравните планетарную и современную орбитальную модели строения атома

1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров. 2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) . 3. Квантово-механические представления о строении атома Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем. Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики. Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач. Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных систем, не проводя экспериментов. Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси. Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним. Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l - подуровнем. Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве. Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения.