СРОЧНО НА ПОМОЩЬ!!!!!!!!вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди2 с гидроксидом натрияЛУЧШЕЕ РЕШЕНИЕ ГАРАНТИРУЮ!

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (стрелка вниз) n(CuSO4) = m/M = 4/160 = 0,025 моль n(CuSO4) : n(Cu(OH)2) = 1:1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(Cu(OH)2) = 0,025 моль m(Cu(OH)2) = n*M = 0,025 * 98 = 2,45 г Ответ: 2,45 г

1. Записываем химическую реакцию:                CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2 2. Находим кол-во вещества сульфата меди (CuSO4):     n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4) = 4 г : 160 г\моль = 0,025 моль 3. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,025 моль 4. Находим массу осадка (Cu(OH)2):     m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 98 г\моль * 0,025 моль = 2,45 г Ответ: m(Cu(OH)2) = 2,45 г. Вот так вот.