Срочно!!!     охарактеризуйте а)сернистый газ Б)оксид серы(VI) по плану:получение,свойства,применение.напишите уравнения соответствующих реакций

1. Сернистый газ SO2 Получение 1) В промышленности: 4FeS2 +11 O2--->2Fe2O3+8SO2 S+O2---SO2 2H2S+3O2-->2SO2+2H2O  2) В лаборатории: Na2SO2 (твердый)+  2 H2SO4 (концентр.)--> 2NaHSO4+ SO2+H2O Cu+ 2 H2SO4 (концентр.)---> CuSO4+SO2+2H2O Хим.свойства  Восстановитель:  1) SO2+O2--> 2SO3  2) Обесцвечивание бромной воды: SO2+ Br2+2H2O--->H2SO4+2HBr 3) So2+2NO2+2H2O ----> H2SO4+ 2HNO3 Окслитель:  SO2+ 2 H2S---> 3 S+ 2H2O SO2+2 CO-->s+ 2CO2 Кислотные свойства  SO2+H2O-->H2SO3 SO2+CaO---> CaSO3 SO2+ 2 NaOH-->Na2SO3+ H2O Применение  Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты нитрозным способом: So2+2NO2+2H2O ----> H2SO4+ 2HNO3  Оксид серы(VI) Получение   SO2+O2--> 2SO3 (над стрелкой: t, P, V2O5) Хим. свойства  1) Кислотные свойства: SO3+H2O--> H2SO4 +основные оксиды:  SO3++CaO-->CaSO4 +щелочи SO3+2NaOH--> Na2SO4+H2O  SO3+NaOH--> NaHSO4 2) Окислитель: SO3+2HCl--> Cl2+SO2+H2O 2SO3-->2SO2+O2 (Над стрелкой: t)