Срочно плиз,дуже треба!!!! Сірка масою 3.56 г з масовою часткою домішок 0.1 згоріла в кисні обємом 2.24 л (н.у.).Продукт реакції пропусили через розчин кальцій гідрооксиду. Яка маса утвореного кальцій сульфіту?

S+O2=SO2 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O m S=3.56-(3.56*0.1)=3.204 г n S=3.2/32=0.1 моль n O2=2.24/22.4=0.1 моль n SO2=0.1 моль n CaSO3=0.1 моль m CaSO3=0.1*120=12 г                                            

0,1                  x             S + O2  =>  SO2 1                      1         т.к. примесей 10% то самой серы 90% m(S)=m*0,9=3,56*0,9=3,204 gramm n(S)=m/M=3,204/32=0,1 moll  n(SO2)=x=0,1*1/1=0,1 moll   теперь 2 реакция  0,1                            y                        SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O    1                             1                     n(CaSO3)=y=0,1*1/1=0,1 moll m(CaSO3)=n*M=0,1*120=12 gramm - otvet otvet : 12 грамм