Срочно помогите пожалуйста...Цинк массой 6,5 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород ,выход которого составил 80 % пропустили через избыток раствора меди(2) -сульфата .Определить массу ...

Уравнения которые нам пригодятся: 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Рассчитаем количество вещества цинка: n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции: n(H2S) = 1/4n(Zn) = 0,025 моль С учетом 80% выхода: n = 0.025*0.8 = 0.02 моль CuSO4 + H2S = CuS(в осадок) + H2SO4 По уравнению реакции: (CuS) = n(H2S) = 0,02 моль m(CuS) = n*M = 0,02 моль*96 г/моль = 1,92 грамма. Ответ: масса осадка 1,92 грамма