СРОЧНО при пропускании 11,2 л аммиака (н.У.)через раствор серной кислоты с массовой долей 14 % образовался сульфат аммония.вычислите массу исходного раствора серной кислоты. объясните, пожалуйста, подробно

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; M(H2SO4)=98 грамм/моль 1)Количество вещества аммиака n(NH3)=11,2/22,4=0,5 моль; 2)n(H2SO4) должно быть в два раза меньше чем n(NH3), следовательно n(H2SO4)=0,5/2=0,25 моль; 3)m(H2SO4)=W(H2SO4)*M(H2SO4)*n(H2SO4)=0,14*98*0,25=3,43 грамм; 4)Масса раствора(можно вычислить по пропорции)=24,5 грамм. Вроде бы так