СРОЧНО!!! при сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. Вычислить объемную долю выхода продукта реакции.

 102г                 Хл 2H2S + 3O2 +2SO2 + 2H2O   68г                44,8л m(H2Sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г из 68г H2S     образуется 44,8л SO2 а из 102г H2S  образуется Хл   SO2 Х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (SO2) 67,2л SO2 ---- 100% теор. вых. 40л SO2 ------   У% практ.вых. У= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход Ответ : объемная доля выхода SO2 cоставит 59,5%