СРОЧНО !!!! Расставьте способом электронного баланса коэффициенты в уравнениях, схемы которых приведены нижe. Укажите окислитель и восстановитель: HNO3 + S --- больше H2SO4 + NO2 + Н2О НСl + НNO3 -- больше Сl2 + NO2 + Н2O НNО...

1)NO3(-)+2H(+) + 1e =NO2+H2O |6 S+4H2O-6e=SO4(2-)+8H(+)          |1 6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О 2) Не могу написать 3) NO3(-)+2H(+)+1e=NO2+H2O|2 Pb-2e=Pb(2+)                                |1 4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2

    +5       0            +6       +4 6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О N(+5) + 1е ------> N(+4)             1         6 S(0) - 6e -------> S(+6)               6         1 N - восстановитель, окисляется S - окислитель, восстанавливается          -1      +5           0      +4 2НСl + НNO3 --> Сl2 + NO2 + Н2O 2Cl(-1) - 2e -------> 2Cl(0)             2     1 N(+5) + 1e ------> N(+4)                 1     2 Cl - восстановитель, окисляется N - окислитель, восстанавливается       +5        0          +4                     +2 4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2 N(+5) + 1e ------> N(+4)            1       2 Pb(0) - 2e ------> Pb(+2)           2       1 N - окислитель, восстанавливается Pb - восстановитель, окисляется