СРОЧНО!!! Во сколько раз уменьшится масса смеси RbNO3 и BaSO4 если газы, выделившиеся при полном разложении этой смеси, тяжелее C3H4 на 40% . Варианты ответов: А) 1,31 Б) 2,

Дано: смесь - RbNO,BaSO массы газов тяжелее массы СH на 40% Найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -? Решение: Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO , у моль - ВaSO. Запишем уравнения реакций: 2RbNO--[t]-->2RbNO+O BaSO--[t]-->BaO+SO Молярные массы которые нужны для расчетов: M(RbNO)=148г/моль M(BaSO)=233г/моль M(O)=32г/моль M(SO)=80г/моль M(CH)=40г/моль 1: 148x+233y=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O)=n(RbNO)*1/2= x/2(моль) m(O)=n*M=32*x/2=16x (г) n(SO)=n(BaSO)=y(моль) m(SO)=n*M=80y (г) Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы СH.Т.е иными словами: m(O)+m(SO)+0.4m(CH)=m(CH) Что же собой представляет масса СH?Все просто m(CH)=M(CH)*n(CH) ,где n(CH)=x+y В общем получаем: 16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y) -8x+56y=0 8x=56y x=7y Далее осталось решить простенькую системку: 148x+233y=100 x=7y Решив систему получаем: x=0.552моль y=0.079моль Находим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.0161.31 раза Ответ: А)1.31 раза