СРОЧНО!30 БАЛЛОВ! Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.

Дано: m(S) = 5,12 г V(NaOH) = 14.82 мл ω(NaOH) = 32% = 0.32 ρ(NaOH) = 1,35 г/мл Найти - соль и массу соли. Решение. S + O₂ = SO₂ M(S) = 32 г/моль n(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль M(SO₂) = 64 г/моль Из уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 моль m(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г m(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г m(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль SO₂ + NaOH = NaHSO₃ M(NaHSO₃) = 104 г/моль Из уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 моль m(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г Ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г