Срочно,помогите. К раствору, содержащему 13,8 г карбоната калия, прилили 10 г 15%-ного раствора серной кислоты. Определить объём выделившегося газа
Срочно,помогите. К раствору, содержащему 13,8 г карбоната калия, прилили 10 г 15%-ного раствора серной кислоты. Определить объём выделившегося газа
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЗадача на избыток-недостаток:
138/M(K2CO3)>(10*0.15)/M(H2SO4) => v(CO2)=v(H2SO4)=0.015
V(CO2)=v(CO2)*Vm=22.4*0.015=0.342 л
Ответ: 0.342 литра
Гостьзадача то верно снизу решена была. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O M(K2CO3) = 138г/моль n(K2CO3) = 13.8/138=0.1моль M(H2SO4) = 98г/моль m(H2SO4) = 10*0.15=1.5г n(H2SO4) = 1.5/98=0.0153моль получается, что n(H2SO4) в недостатке, тк 0,0153 < 0.1 n(CO2) = n(H2SO4) = 0.0153 V(CO2) = Vm*n = 22.4*0.0153=0.34л=340мл
Не нашли ответ?
Похожие вопросы