СРОЧНО!!поогите пожалуйста Вычислите массу оксида натрия полученного при взаимодействии 46 г натрия с 20 г кислорода Помогите пожалуйста ((

Дано: m(Na) = 46 г m(O2) = 20 г m(Na2O)-? 4Na+O2=2Na2O n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке. Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г Ответ: 62 г 2-й способ: Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке: 46 г                 х г 4Na + O2 = 2Na2O 4 моль        2 моль 23 г/моль     62 г/моль 92 г               124 г х=46 г*124 г/92 г = 62 г Ответ: 62 г