СРОЧНО!!!!вычислите массу оксида фосфора (5) который образуется при сгорании 7.75 г фосфора. рассчитайте объём кислорода при н.у. который необзодим для этого P.S. важен не ответ, а само решение

Дано: m(P)=7,75г н.у. Найти: m(P2O5)-? V(O2)-? Решение. 1) Пишем уравнение химической реакции 4P+5O2=2P2O5 2) Находим количество фосфора по формуле. n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(P)=31     M=31г/моль n(P)=7,75/31=0,25( моль) 3)Находим количество  и массу  P2O5  n(P)/n(P2O5)=4/2, по условию реакции в 2 раза меньше, след.,      n(P2O5)=0,25/2=0,125( моль) m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(P2O5)=142     M=142г/моль m(P2O5)= 0125*142=17,75(г) 4) Находим количество и объем кислорода n(P)/n(O2)=4/5, , след., n(O2)=0,25*0,5/4=0,3125(моль) V=n*Vm   V(O2)=0,3125*22,4=7(л) Ответ:17,75г ;   7л