Техническая калийная селитра содержит 14,1% примесей. Определить массу технической селитры, которую можно разложить для того, что бы выделившийся кислород мог окислить 40 л NO до NO2

[latex]2NO + O_2 = 2NO_2 \\ 2KNO_3 ==> 2KNO_2 + O_2[/latex] v(NO) = [latex] \frac{40}{22.4} [/latex] = 1.786 моль v([latex]O_2[/latex]) = [latex] \frac{v(NO)}{2} [/latex] = [latex] \frac{1.786}{2}[/latex] = 0.893 моль v([latex]KNO_3[/latex]) = 2v([latex]O_2[/latex]) = 2 * 0.893 = 1.786 моль m([latex]KNO_3[/latex]) = 1.786 * 101 = 180.4 г W([latex]KNO_3[/latex]) = 100% - 14.1% = 85.9% [latex]m__{TEX.} = \frac{m(KNO_3) * 100}{W(KNO_3)} [/latex] = 210 г